Question

8．原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂
（2）高温时，C的单质跟Fe₂O₃发生反应的化学方程式2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层最多排列2个电子，所以A的电子层数是2，最外层电子数是6，则A是O元素；A和D同主族，所以D是S元素；B、C、D同周期，D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水应是氢氧化铝与强碱、强碱的反应，故B为Na，C为Al元素，据此解答．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层最多排列2个电子，所以A的电子层数是2，最外层电子数是6，则A是O元素；A和D同主族，所以D是S元素；B、C、D同周期，D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水应是氢氧化铝与强碱、强碱的反应，故B为Na，C为Al元素．
（1）D为S元素，在元素周期表中的位置为：第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂，
故答案为：第3周期ⅥA族；Na₂O或Na₂O₂；
（2）高温时，C的单质跟Fe₂O₃发生反应的化学方程式：2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe，
故答案为：2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe；
（3）C、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．