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13.关于下列有机物,说法正确的是(  )
A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
B.按系统命名法,的名称为4,4-二甲基-3-乙基己烷
C.满足分子式为C4H8ClBr的有机物有11种
D.的结构中含有酯基

分析 A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子和乙烯分子中4个氢原子两个碳原子结构相似为平面结构,键角120°;
B.物质为烷烃,选取最长碳链为主碳链,离取代基近的一端编号,由简到繁书写名称;
C.C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代,丁烷只有2种结构,氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,据此书写判断;
D.物质是酸脱羟基醇脱氢发生酯化反应形成的高分子化合物,

解答 解:A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子和乙烯分子中4个氢原子两个碳原子结构相似为平面结构,四个碳原子不在同一直线上,故A错误;
B.按系统命名法,的名称为3,3-二甲基-4-乙基己烷,故B错误
C.先分析碳骨架异构,分别为 C-C-C-C 与 2种情况,然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析,其中骨架 C-C-C-C 有共 8 种,骨架,共 4 种,共12种,故C错误;
D.的形成是酸脱羟基醇脱氢形成,结构中含有酯基,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了有机物的结构特征、同分异构体书写、命名方法、高分子化合物形成的特征分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.石灰石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
D.稀硝酸溶液与铜反应:Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.燃料的燃烧都是放热反应
B.氯化钾的电子式为:
C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素.

请回答下列问题:
(1)元素⑨的价电子排布式为3d54s1
(2)表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,该元素的元素符号为Al.
(3)②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)④②⑤⑥.
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为三角锥型.
(5)按原子轨道的重叠方式看,元素①③形成的相对分子质量最小的分子中,含σ键;元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为离子晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是(  )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CCl4④HCl和NaOH.
A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是较低温度(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”).
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD.
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的     是ABD.
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入体积比为 3:1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ,则图中M点时,产物甲醇的体积分数为16.7%;该温度下,反应的平衡常数K=0.148;若要进一步提高甲醇的体积分数,可采取的措施有增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中,可构成甲醇燃料电池,请回答下列问题:
通入甲醇的电极是负(填“正”或“负”)极,反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅,溶液中K+向正(填“正”或“负”)极移动:写出正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-;若电池工作过程中通过2mol电子,则理论上消耗O211.2L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于铷(37Rb)的叙述正确的(  )
A.它在周期表的第5周期,第IA族
B.氢氧化铷是弱碱,是一种离子化合物
C.铷的一种核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核内的中子数与电子数之差49
D.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.元素X和Y是同周期主族元素,X元素在第ⅠA族,Y元素在第ⅦA族,则X和Y两元素原子序数之差不可能是(  )
A.6B.16C.26D.30

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