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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,将SO2通入Na2CO3Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

1A中反应的化学方程式为_____

2)为保证Na2SNa2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为____

3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是___

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤B中的混合物,滤液经过_____(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体。

5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O,相对分子质量为248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反应)。

①滴定终点的现象为____

②重复三次的实验数据如表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则x=____,产品的纯度为__

【答案】 2:1 二氧化硫融入过多使溶液呈酸性,而可以与氢离子反应,导致产量降低 蒸发浓缩 冷却结晶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不退去 18.10 89.28%

【解析】

装置A为二氧化硫的发生装置,装置B为硫代硫酸钠的制备装置,装置C为尾气处理装置。

1A为二氧化硫的发生装置,反应的化学方程式为

2)装置B中发生的反应为,为保证Na2SNa2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为2:1

3)硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解,二氧化硫过量会使溶液呈酸性,导致产品产量减少,所以二氧化硫不能过量;

4)过滤B中的混合物,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体;

5)①滴定所用指示剂是淀粉溶液,当达到滴定终点时,碘稍过量,碘遇淀粉变蓝色;所以溶液会由无色变为蓝色;

②由滴定管的读数可知,开始的刻度是0.50mL,后来的读数是18.60mL,所用溶液的体积是18.10mL,即x=18.10mL,实验序号1所得的体积与另外两组相差较大,舍去,则消耗标准液的平均体积为18.00mL,则碘的物质的量是0.0180L×0.1000mol/L,根据碘与硫代硫酸钠反应的方程式可知硫代硫酸钠的物质的量是0.0180L×0.1000mol/L×2×10=0.036mol,所以产品的纯度为×100%=89.28%

练习册系列答案
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【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强,能增大活化分子百分数

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【题目】按照要求将相应序号填入空白中:

A.O2O3

B.35Cl37Cl

C.CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

D.H2D2

E.CH3CH2CH2OHCH3-O-CH2CH3

F.CN

1)组两种微粒互为同位素___

2)组两种物质互为同素异形体___

3)组两种物质属于同系物___

4)组两物质互为同分异构体___

5)组两物质是同一物质___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:

元素

元素性质或结构

A

最外层电子数是其内层电子数的2

B

B元素的单质在空气中含量最多

C

C元素在地壳中含量最多

D

D元素在同周期中金属性最强

E

常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

1E在元素周期表中的位置___

2D的最高价氧化物的水化物,所含化学键类型:______

3BCDE简单离子半径由大到小顺序为:___(填元素符号)。

4)用电子式表示E的氢化物的形成过程___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.双氰胺结构简式如图。

1)双氰胺的晶体类型为_____

2)双氰胺所含元素中,_____(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____

II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为:2LiH + B2H6 =2LiBH4

4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______

5BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号)。

A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键

6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)

.金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

7)晶体铝中原子的堆积方式为_____

8)已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含aMNA的代数式来表示)

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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应:2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O

D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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【题目】如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是(

A.元素对应的离子半径:Z>X>R>W

B.简单氢化物的沸点:W>R>Y>Z

C.MNRW的简单离子均能促进水的电离

D.ZXRW的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2500℃下发生发应,CO2g)+3H2gCH3OHg) + H2Og)。实验测得CO2CH3OHg)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2)=_________________500℃达平衡时,CH3OHg)的体积分数为_______,图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。

2500℃该反应的平衡常数为_______(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出

4500℃条件下,测得某时刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的浓度均为0. 5mol/L,则此时v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

5)下列措施能使nCH3OH)/nCO2)增大的是______

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强

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【题目】合理利用资源,加强环境保护,降低碳排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题:

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

a.植树造林,保护森林,保护植被

b.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气

c.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发

d.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判断该反应已达化学平衡的标志是____(填字母)。

a.CO2百分含量保持不变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极,正极反应式为________________

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