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    17．下列物质分子的电子式正确的是（　　）
    A．CH3Cl B．羟基C．CO2  D．C2H4 

    分析 A、CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构；
    B、-OH中的O原子上有一个未成对电子；
    C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
    D、乙烯中碳原子间以碳碳双键结合．

    解答 解：A、CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：，故A错误；
    B、-OH中的O原子上有一个未成对电子，其中氧原子和H原子以一对共用电子对结合，故电子式为，故B错误；
    C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
    D、乙烯中碳原子间以碳碳双键结合，即碳原子间有两对共用电子对，故电子式为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见化合物和官能团的电子式的书写，应注意的是-OH不带电荷，O原子上有一个未成对电子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0990.0740.102
    常见化合价+2+3-1-2+6，-2
    （1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C为氯（填元素名称）．
    （2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    B．图II所示的反应为吸热反应
    C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
    D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Ca（OH）2与NaHCO3D．Na2O2 与CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
    C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用数字序号填空：
    有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纤维素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物质，其中：
    （1）难溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤，检验它通常用氯化铁溶液
    （2）能发生银镜反应的是②④⑥．
    （3）能发生酯化反应的是①②③．
    （4）能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，能水解的是③④．
    （5）能跟盐酸反应的是①④，能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
    互为同位素的是①；       互为同素异形体的是②；
    互为同分异构体的是④；   互为同系物的是⑤
    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
    ②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    ③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
    （1）填充下表：
    物质代号ABCD
    晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
    相应的化学式
    （2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
    （3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
    Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
    请回答下列问题：
    （1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
    （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
    （3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
    （4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
    ①该化合物的化学式为Cu2O；
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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