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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    B.三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    C.氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

    D.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．一水合氨是弱电解质，向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+H2O＋NH，故A错误；

    B．原方程电荷不守恒，三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；

    C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO+10H+＋NO=3Fe3＋＋NO↑+5H2O，故C错误；

    D．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，NH、HCO均与OH-反应：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，故D正确；

    故选D。

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

    A.醋酸钠溶液含有的数目为

    B.和的混合气体中含有键的数目为

    C.7g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数目为

    D.的浓与过量反应，转移的电子数大于

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

    ③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al（OH）3

    ⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

    A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    【题目】某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

    A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

    D. Y分子中所有原子不可能共平面

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    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

    （1）C中的非含氧官能团名称为______。

    （2）D→E 的反应类型为___________。

    （3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。

    （4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；

    ②属于α-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。

    （5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    （1）A的名称是__；试剂Y为__。

    （2）B→C的反应类型为__；B中官能团的名称是__，D中官能团的名称是__。

    （3）E→F的化学方程式是___。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：__。

    （5）下列叙述正确的是__。

    a.B的酸性比苯酚强

    b.D不能发生还原反应

    c.E含有3种不同化学环境的氢

    d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。

    (1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

    (2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，

    ①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

    ②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

    A.充入He气

    B.使用恰当的催化剂

    C.升高反应体系的温度

    D.再充入N2

    ③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

    A.容器内N2与H2的含量

    B.容器内气体密度

    C.恒温下容器的压强

    D.H2的物质的量

    (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

    ①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

    ②b极电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (3)A与B的平衡转化率之比为________。

    (4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

    (5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等

    C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

    E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

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