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    【题目】下列有关说法中，不正确的是

    A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

    B. SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、焰火利用某些金属的电子发生跃迁产生的，这是焰色反应，故说法正确；B、SiO2是酸性氧化物，跟强碱发生中和反应，故说法错误；C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨“都是有氮的氧化物引起的，故说法正确；D、分散质的直径在1nm～100nm之间的分散系是胶体，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是悬浊液，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

    已知①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。

    （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为__________________ ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_______________ (标准状况)。

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

    A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

    已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

    （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中：

    当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. F B. Cl C. Na D. Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）

    A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

    D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是( )

    A. 该合成过程是化学变化 B. 该元素位于第7周期ⅦA族

    C. 该元素是非金属元素 D. 该元素的单质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成正丁醛的实验装置如图所示。

    发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    （正丁醇） （正丁醛）

    反应物和产物的相关数据列表如下:

    沸点/℃

    密度(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。

    （2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

    （3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

    a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O===O

    C—Cl

    C—H

    O—H

    H—Cl

    E/kJ·mol－1

    436

    247

    x

    330

    413

    463

    431

    请回答下列问题：

    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=

    (用含有a、b的关系式表示)。

    （2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则b= kJ·mol－1，x= 。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    （1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：_____________ 。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。

    （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

    A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。

    乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________________。

    用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Y

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    Z

    原子半径在同周期元素中最大

    M

    逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376

    Q

    基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    R

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    请用化学用语填空：

    (1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

    (2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

    (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

    (4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

    (5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

    (6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

    (7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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