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    【题目】将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（ ）

    ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

    A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

    【答案】B

    【解析】

    氯气与水反应生成HCl和HClO，产物具有酸性，其中HClO具有漂白性。

    氯气与水反应生成HCl和HClO，与NaOH溶液反应生，碱性减弱，生成的使蓝色溶液颜色逐渐变浅，氯气过量，生成的HCl和HClO能使溶液逐渐变为红色，HClO具有漂白性，使溶液褪色，因此原因正确的是②③④；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B. 所有的原子都在同一平面上

    C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

    D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，

    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，

    （3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，

    （4）A和E组成最简单化合物的电子______________

    （5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，

    （6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。

    （7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。

    （2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

    A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

    B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

    C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

    D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（ ）
    A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
    B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
    C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
    D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

    （1）填写下列操作步骤：

    ①所需浓H2SO4的体积为______。

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

    ⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

    （2）请指出上述操作中一处明显错误______。

    （3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

    ②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
    A.在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D.O2的摩尔体积约为22.4 Lmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

    A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

    B. T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1

    C. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝

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