Question

实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸

 

mL．在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

 

．定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将

 

（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为

 

；

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：先计算出浓盐酸的物质的量浓度c

1000dω

M

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器，判断还缺少的仪器；
根据c=

n

v

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差；
纯碱（Na₂CO₃）和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸继续反应生成二氧化碳和水．

解答： 解：浓盐酸的物质的量浓度为：c=

1000dω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
现配制的盐酸物质的量浓度为：c=

1000dω

M

=

1000×1.08×10%

36.5

mol/L=2.96mol/L，
设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=O.1L×2.96mol/L，则V=

0.1L×2.96mol/L

11.9mol/L

=O.0249L=24.9mL；
一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，所以容量瓶的规格为100ml；
定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
纯碱（Na₂CO₃）和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，碳酸氢钠和盐酸继续反应生成二氧化碳和水，即HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
故答案为：24.9；100mL容量瓶；偏低；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．