【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制5%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为__________,该能级具有的原子轨道数为___________________。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,Ge单晶的晶体类型为_____________。Ge与同周期的 As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序是_______________。
(3)资料表明,二氧化三碳(C2O2)是金星大气层的一个组成部分,其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C2O2中碳原子的杂化方式为______________,分子中σ键与π键的个数比为______________________。
(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示),1个碳化硅晶胞净占_______个碳原子;二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_____________。
(5)石墨可作润滑剂,其主要原因是__________________________。
(6)晶体硅的结构类似于金刚石,已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm,则硅晶体的密度为_____________g·cm-3(用含有a的代数式表示,用NA表示阿伏伽德罗常数值)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
A.第七周期的最后一个元素为118号元素
B.元素周期表中第1、2纵行又称为s区
C.元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行
D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3mol H2O2,转移6mol e-
B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区
C. b极上的电极反应式为:H2O2 + 2e-= 2OH-
D. a极上的电极反应式为:BH4-+ 8OH--8e-=BO2-+6H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使pH试纸变深红色的溶液中:Na+、NH4+、I﹣、NO
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中:K+、Na +、CO、 SO42—
C. pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO
D. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O
B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
C. 每消耗1mol H2O2,转移的Na+的物质的量为2mol
D. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是
A. 碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B. 碱金属单质都是强还原剂
C. 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D. 碱金属单质都能与水反应生成碱
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