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【题目】实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中,继续煮沸,待溶液呈____ 色时停止加热,其反应的离子方程式为_______________,用 __________(方法)可证明胶体已经制成,用_____方法精制胶体。

【答案】FeCl3饱和溶液 沸水 红褐 Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3(胶体) 丁达尔现象 渗析

【解析】

向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体;胶体具有丁达尔效应,胶体不能通过半透膜,据此分析解答。

(1)实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下,三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体,其操作为:将烧杯的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3 胶体,反应的化学方程式:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,离子方程式为Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3(胶体),用丁达尔效应可以验证胶体的生成,胶体不能通过半透膜,溶液能够通过半透膜,利用渗析的方法可以分离提纯胶体。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维生素C又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素,只含有CHO三种元素,其球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是(

A.维生素C的分子式C6H8O6

B.维生素C含有1个手性碳原子

C.维生素C不能使溴水褪色

D.1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沙丁胺醇是一种新型药物,常用于缓解哮喘等肺部疾病,其一种合成路线如图:

已知:RX++HX

请回答:

1)化合物C的结构简式为___

2)反应⑦的化学方程式为___

3)下列说法不正确的是___

A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应

B.化合物B能发生消去反应

C1 mol 化合物D最多能与3mol NaOH反应

D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3

4)写出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式___

IR谱表明分子中含有﹣NH2,且与苯环直接相连;

1HNMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子,且苯环上只有一种氢原子。

5)请设计以甲苯和异丁烯[CH2=CCH32]为原料合成化合物E的合成路线___(用流程图表示,无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. SiO2SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同

B. NH4C1NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D. CO2与水反应过程中,有共价键的断裂和形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ti)被誉为“21世纪的金属,工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

回答下列问题:

(1)Ti元素原子的价电子排布式为____________________

(2)写出与CO互为等电子体的分子_________________

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.

TiCl4______化合物(离子共价”)

TiCl4分子为正四面体形,则Ti___________杂化.

TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________

TiCl2Cl2C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)

(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为_______,中心离子配位数为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效实验的结果记录,“+”表示施肥,“―”表示未施肥)。请据表中的数据,判断正确的结论是( )

A. 对于农作物A来说,其生长发育不需要N元素

B. 对农作物A来说,施肥时最重要的是施加P肥

C. 对农作物B来说,三种元素中K最重要

D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器中充入CO2H2进行反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应,测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)

下列叙述正确的是

A. 该可逆反应的ΔH>0

B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C. 500K下达到平衡时,反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

D. de两点反应已经达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

i

ii

iiiCH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)

1A所含官能团的名称是________

2)①反应的化学方程式是________

3)②反应的反应类型是________

4I的分子式为C9H12O2N2I的结构简式是________

5KD的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是________

61 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2M的结构简式是________

7P的结构简式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下:

(1)在烧瓶中装入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

(2)图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

(3)该反应的化学方程式是______________________________________。

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