Question

甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃＋H₂OHCOOH＋CH₃OH－Q(Q＞0)某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表．甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

1．上述反应的平衡常数表达式为K＝________．

2．计算15～20 min范围内：甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min；80～90 min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min．

3．依据以上数据，推断该反应在10 min后反应速率迅速加快的原因：________．

4．其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

Answer 1

答案：
解析：

1．(1分) 　　2．0.045　9.0×10－3　0(3分) 　　3．该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．(2分) 　　4．(2分)