Question

14．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 该溶液中，K⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-不能大量共存
• C． 向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• D． 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

Answer 1

分析 A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；
B．次氯酸钠能够氧化硫离子；
C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；
D．根据反应ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．

解答 解：A．NaClO能够与H⁺、Br^-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NaClO能够氧化S^2-，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O→Cl^-+2Fe（OH）₃↓+4HClO，故C错误；
D．发生反应为：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×10²³个，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．