Question

9．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁-E₃
• B． H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• C． 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁
• D． 氨的催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反应②是放热反应，焓变=生成物总能量-反应物总能量；
B、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量，反应③生成的水时水蒸气，不是稳定的氧化物；
C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ•mol^-1为生成2mol氨气时放出的热量；
D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．

解答 解：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H₂=E₁-E₂，故A错误；
B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol^-1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q₂＞2Q₁，92.4kJ•mol^-1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q₂，故C正确；
D、已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．