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    在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是（　　）
    A、若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m±4
    B、XY3一定属于离子化合物
    C、X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
    D、X的原子半径小于Y的原子半径
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、-1价时，可能分别在ⅢA、ⅤⅡA；X、Y的化合价为+6、-2价时可能均在ⅥA；还有可能为NH3，据此答题．
    解答： 解：A、若化合物为AlCl3，Y的原子序数为m，则X的原子序数为m-4，故A错误；
    B、XY3为SO3或NH3或AlCl3等，都属于共价化合物，故B错误；
    C、若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；
    D、若为NH3，则X的原子半径大于Y的原子半径，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生利用元素在周期表中的位置来解答，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、O2、O3互为同位素
    B、乙烷、乙烯互为同分异构体
    C、正丁烷和异丁烷互为同系物
    D、1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛．
    （1）N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出N2（g）与Li（s）化学反应方程
    式
     
    ．
    （2）N2经过一系列反应，可以生成叠氮酸（HN3）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出LiN3受热分解的化学反应方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用．由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高．食入 0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡．亚硝酸根离子在酸性条件下，能将I-氧化为I2，同时生成NO，试写出该反庆的离子反应方程式：
     
    ．利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：①取1.0gNaO2样品，加蒸馏水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液．③一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则样品中亚硝酸钠的含量为
     
    ．
    （4）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池．Ag2O-N2H4原电池称为LA-1型联氨分析仪原电池．该电池在碱性条件下工作，N2H4在负极被氧化为N2，试写出该电池的电极反应式：
    正极：
     
    ；负极：
     
    ；该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶度积常数表达式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　　）
    A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    B、Na2S═2Na++S2-
    C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A、2种B、8种C、6种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如图所示．
    他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
    【查阅资料】谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
    【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
                ②加入过量的硝酸银溶液；  
                ③过滤；
                ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
                ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
    【回答问题】
    （1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：
     
    、
     

    （2）此样品中氯化钠的质量分数为
     
    ．
    【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是
     
    填字母序号）．
    A．大量食用味精不利于身体健康 
    B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
    C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）B中所含的官能团为
     
    ；C的结构简式为：
     

    （3）I的反应类型为
     
    ；
    （4）写出反应Ⅰ的化学方程式：
     
    ；
    （5）请任写两种A的同分异构体的结构简式：
     

    （6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：
     

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为
     
    mol．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；  假设2：只存在ClO-假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假设4：
     
    ．
    ②设计实验方案进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、0.01mol．L-1KMnO4、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤2：
     
    步骤3：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    B、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
    C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA个OH-
    D、在18 g 18O2中含有NA个氧原子

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