25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L-1 的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH A. 可能等于7 B. 一定<7 C. 一定>7 D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹ 的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

A. 可能等于7 B. 一定<7 C. 一定>7 D.无法判断

【答案】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需

250mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；
已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是

原料成本较低

，弊是

产生气体对大气有污染

．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是

取上层清夜，滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO₄^2-已沉淀完全

；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是

溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色

；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为

233

200

233

200

（用含m、V的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

16.8

mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

；
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

．
③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数

等于

18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数

大于

18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH

接近7

时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在

．装置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

．
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由

不正确，因为氯水中含有Cl^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为

2.4×10^-3mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反应生成的 MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

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科目：高中化学 来源： 题型：022

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反应生成的 MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

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