有A.B.C.D四种短周期元素.它们的原子序数由A到D依次增大.已知A和B 原子有相同的电子层数.且A的L层电子数是K层电子数的两倍.C在空气中燃烧时呈现黄色火焰.C的单质在高温下与B的单质充分反应.可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物.试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A B C D ．(2)D元素位于周期表中周期族．C2B2的电子式: 所含化学键 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A

．
（2）D元素位于周期表中

周期

族．C₂B₂的电子式：

所含化学键

．
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式

．
（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na₂O₂、D为S，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na₂O₂、D为S，
（1）由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠、D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C₂B₂为Na₂O₂，电子式为

，含有离子键和共价键，
故答案为：三；ⅥA；

；离子键和共价键；
（3）CO₂与Na₂O₂反应的方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）C₂D为Na₂S，电子式表示形成过程可为

，
故答案为：

．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解答该题的关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程．

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．

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