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    相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（　　）
    A、a=b=cB、a＞b＞c
    C、c＞a=bD、无法确定
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据此判断．
    解答： 解：pH均为4的盐酸、醋酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，酸电离出来的氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，氯化铵为强酸弱碱盐，能促进水的电离，所以1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数：c＞a=b；
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离平衡，主要考查了酸、碱、盐对水的电离平衡的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.001mol CH3COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒
     
    ；
    （2）请写出Na3PO4溶液的物料守恒
     
    ；
    （3）请写出NH4Cl溶液的质子守恒：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
    A、C3H8
    B、C4H10
    C、C4H8
    D、C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H2产生的速率变化情况如图所示：其中t0-t1速率变化的主要原因是
     
    ，t1-t2速率变化的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
    B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C、图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　　）
    A、向纯水中投入一小块金属钠
    B、将水加热煮沸
    C、向水中加入Na2CO3
    D、向水中加入NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
    A、NH4Cl中的氮元素被还原
    B、每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为3mol
    C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
    D、NaNO2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B、放热反应在常温条件下一定很容易发生
    C、反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
    D、灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在以下浓度的离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）
    A、Na+0.2mol/L
    B、Zn2+0.2mol/L
    C、CO32-  0.2mol/L
    D、Ca2+0.1mol/L

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