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    将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

    C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为______________________

    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数的表达式为K＝___ ____。

    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

    ③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

    （3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 。

    a．氢气的浓度减小

    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加

    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；

    （2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；

    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol•L-1）

    NaOH物质的量浓度（mol•L-1）

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答：

    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；

    ②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

    A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

    B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

    C．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍

    D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）

    A．pH=9 B．c(OH-)≈10-5mol•L-1

    C．pH≈7 D．c(OH-)≈10-8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

    B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

    C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

    D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

    （1）已知：

    N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

    ②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。

    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

    MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。

    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。

    ②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。

    （4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）

    选项

    试剂

    湿润的试纸

    现象

    结论

    A

    Na2SO3，浓硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    D

    Cu，浓硝酸

    淀粉-KI试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在适宜的条件下发生如下反应：

    ①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2

    由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是

    A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C

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