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    【题目】按照物质的组成和性质来分类，CaO属于

    ①化合物 ②混合物 ③金属氧化物 ④非金属氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物

    A.②④B.①④⑤C.①③⑥D.②③⑤

    【答案】C

    【解析】

    CaO是钙元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，金属氧化物；由于CaO能与水反应生成氢氧化钙（或CaO只与酸反应生成盐和水），且元素化合价不发生改变，所以CaO是碱性氧化物；故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( )

    A.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐

    B.厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精

    C.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精

    D.厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    (1)仪器甲的名称是________。

    (2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

    (3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    (4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

    (5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

    A. b＞0.01

    B. 混合后溶液呈中性

    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．

    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    （2）判断滴定终点的现象是____________________________。

    （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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