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    13．已知氢硫酸中存在平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施会导致平衡向右移动，且C（H+）减小的是（　　）
    A．加少量NaCl固体B．加少量NaOHC．加少量CuSO4固体D．加少量Na2S固体

    分析 根据题意知，加入的物质和氢离子反应才能使电离平衡向右移动且c（H+）减小，据此分析解答．

    解答 解：A、加入NaCl对氢硫酸的电离平衡无影响，故A错误；
    B、加入NaOH，能够反应氢离子，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，故B正确；
    C、加入硫酸铜固体，铜离子能够与硫离子反应生成CuS沉淀，平衡正向移动，氢离子浓度增大，故C错误；
    D、加入硫化钠，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是[（　　）]．
    A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含10-6mol OH-离子
    B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 mol
    C．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3 mol
    D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中只用水就能鉴别的是（　　）
    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2 能将I-氧化为I2；KIO3 能将 I- 氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同．
    （1）试将讨论的结果填入表中：
    编    号а取值范围产物化学式（离子符号）
    ①I2、Br-
    ②$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
    ③I2、IO3-、Br2
    ④
    （2）此表编号③中，当 n（I2）=n（IO3-） 时，a 的值为$\frac{8}{15}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3，装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+2H2O，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O2（填化学式）．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）氯化铁溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀．向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度减小（填增大或减小），蒸干氯化亚铁溶液并灼烧时，得到的产物是Fe2O3
    （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为SiO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．
    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：
    ①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
    ②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    ③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
    总反应   2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中．
    写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
    已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
    （1）装置C中的试剂是浓硫酸：装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A装置中，有一处明显错误是无石棉网．
    （3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
    （4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）．
    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-：假设3：只有ClO-．
    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
    各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
    序号    操作  可能出现的现象    结论
    ①向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色则假设1成立
    若溶液不褪色则假设2或3成立
    ②向b试管中滴加几滴品红溶液若溶液褪色则假设1或3成立
    若溶液不褪色假设2成立
    ③向C试管中滴加几滴淀粉-KI溶液若溶液变为蓝色假设3成立

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