下列叙述中,正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 |
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl |
D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
D
解析试题分析:两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,例如氯离子和钾离子等,A不正确;B不正确,例如氢离子、铁离子等;C不正确,离子键是通过静电作用形成的;含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。据此可知,在离子化合物中可能含有共价键,但在共价化合物中不可能存在离子键,所以选项D正确,答案选D。
考点:考查化学键、化合物、核外电子排布的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法,有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。
科目:高中化学 来源: 题型:
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A、第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素 | B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | D、主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价 |
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