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    13．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（　　）
    A．只需滴加KSCN溶液
    B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    分析 先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．

    解答 解：A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；
    B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；
    C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；
    D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe 3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了Fe2+、Fe3+的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1实验装置．请回答：

    （1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好
    （2）写出以下仪器的名称：A（恒压）分液漏斗 B干燥管
    （3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法在干燥管D末端连一尾气处理装置
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
    ①量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液  b．氨水
    c．煤油        d．饱和氯化铵溶液
    ②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．使量气管与干燥管两端液面相平
    ③实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
    编号氮化铝样品质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g350.0mL13.7mL
    ②1.0g350.0mL25.0mL
    ③1.0g350.0mL14.3mL
    根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为61.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
    ②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂．
    A．①B．①②C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体不能（填“能”或“不能”），简述理由若产生NO2，用排水法收集由于发生了：
    3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降．
    反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是管内气体由无色逐渐变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN或NaOH溶液；实验室检验物质D中阳离子的方法是焰色反应
    （4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入H2（填分子式），b处通入Cl2（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    ①反应属于复分解反应（填反应类型），②不是（填“是”“否”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-能大量共存
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．硅酸钠溶液中通入CO2气体 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    B．硫酸铝与过量氨水反应 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应　HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由．
    （1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应不能，CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应可以，因为CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
    （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba（OH）2反应不能，H2SO4跟Ba（OH）2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反应只生成难溶的BaSO4．．

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