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    下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A、氧气和臭氧B、冰和干冰
    C、氕和氘D、甲烷和乙烷
    考点：同位素及其应用,同素异形体
    专题：
    分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
    解答： 解：A．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．冰是固体水，干冰是固体二氧化碳，故B错误；
    C．氕和氘质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
    D．甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查同位素、同素异形体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A、加热氯化铵使其分解
    B、氯化钠晶体熔化
    C、干冰气化
    D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）
    A、稳定性：HF＞H2S＞H2O
    B、沸点：H2O＞NH3＞PH3
    C、一个D2O分子中所含的中子数为12
    D、在卤化氢中HF的还原性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、NH4Cl的电子式：+Cl-
    C、原子核内有8个中子的氧原子：
     
    18
    8
    O
    D、二氧化碳的结构式 O-C-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（ 21D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A、氘（D）原子核外有1个电子
    B、1H与D互称同位素
    C、H2O与D2O互称同素异形体
    D、1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究温度对反应速率的影响，并测定不同温度下化学反应速率，某研究性小组每次试验都选用浓度为0.020mol．L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L-1KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合（混合后体积变化忽略不计），在如下不同温度下分别进行实验，记录从反应开始到溶液变蓝所需时间，实验数据如下表：
     实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
     温度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
     溶液变蓝时间/s 80 72 65 57 61 72 78 始终不变蓝 始终不变蓝
    已知：
    ①NaHSO3溶液在不同温度下均被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2生成，产生I2会与淀粉作用产生特征的蓝色
    ②在如图所示，淀粉溶于水的会形成螺旋状的分子结构，并在螺旋状分子结构中产生一个空腔，当I2分子钻入空腔中与淀粉结合在一起，才会显示特征的蓝色
    请按要求回答下列问题
    （1）I2钻入空隙后与淀粉结合在一起的作用力类型为
     

    A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力
    （2）比较20℃和40℃下NaHSO3反应速率的大小v（20℃）
     
    v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）下列有关实验的操作正确的是
     

    A．用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
    B．实验中先将NaHSO3（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L-1KIO3酸性溶液在烧杯中混合，再将盛有混合溶液的烧杯放入水浴中加热
    C．实验过程中用温度计不断搅拌混合溶液
    D．在同一温度下，最好采取平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
    （4）该研究小组对温度下溶液不能变蓝的原因进行了探究，他们查阅资料可知，该温度下溶液中碘分子不会升华，因此他们对不能变蓝色的原因提出如下假设：
    假设1：温度升高，破坏了淀粉与碘分子之间的作用力
    假设2：
     

    请设计实验证明假设1正确的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了完成一项研究项目，需要制得一定量的SO2气体，反应原理为：
    Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4 +SO2↑+2H2O
    取65.0 g锌粒与体积为0.2 L浓度为12 mol?L-1的浓H2SO4充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题，经分析得知杂质气体为氢气．
    （1）在上述反应方程式中，浓硫酸所体现的性质是
     
    、
     
    ．
    （2）产生氢气杂质的主要原因是
     
    ．
    （3）实验验证：化学兴趣小组的同学设计了如图装置，对气体X进行取样实验，验证杂质气体为氢气．已知：酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的离子反应方程式为：
    2MnO4-+5SO2 +2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

    ①连接好装置后，必要的一个操作是
     
    ．
    ②A中高锰酸钾溶液的作用为
     
    ，
    B中品红溶液的作用为
     
    ，
    C中浓硫酸的作用为
     
    ．
    ③证实气体X中混有H2的实验现象是：
     D中
     
    ，E中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
    （1）能使石蕊试液变色的是
     
    （任写一种）．
    （2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
     
    ，
    （3）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
    I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+3H2（g）
    （1）阅读下图，计算该反应的反应热△H=
     
    kJ/mol．

    II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．
    （2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为
     
    ，各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）
    催化剂
    .
    △
    5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：

    （4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=
     
    ．
    （5）T1时化学平衡常数K=
     
    ．
    （6）下列说法不正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．

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