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    第4周期中，未成对电子数最多的元素是________。(填名称)

    (1)它位于第________族。

    (2)核外电子排布式是________。

    (3)它有________个电子层，________个原子轨道，________种运动状态不同的电子。

    (4)外围电子排布式________，外围电子轨道表示式__________。

    (5)属于________区。


    答案　铬　(1)ⅥB

    (2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

    (3)4　7　24

    (4)3d54s1　

     

    (5)d


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    (1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________。

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________________________________________。

    (2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是________。

    (3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

    A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

    B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

    C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

    A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A．从上到下原子半径逐渐减小

    B．易形成－1价离子

    C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ni2＋的价层电子排布图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：①煤炭、②核能、③石油、④天然气、⑤水能、⑥风能、⑦地热能等，属于不可再生的是________(填序号，下同)；属于新能源的是________。

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