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    13．若实验室浓H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒、烧杯，还需胶头滴管、玻璃棒．

    分析 用浓溶液配制一定溶质质量分数溶液的方法是：计算、量取、稀释，据此选择需要仪器．

    解答 解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液的方法是：先计算出需要浓硫酸的质量和体积，然后用量筒量取所需体积的浓硫酸，用到仪器：量筒、胶头滴管，再在烧杯中稀释浓硫酸，注意应用玻璃棒不断搅拌，用到仪器：烧杯、玻璃棒，所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管、玻璃棒；
    所以还需要的玻璃仪器为：胶头滴管、玻璃棒，
    故答案为：：胶头滴管、玻璃棒．

    点评 本题考查了一定质量分数溶液的配制所需要的仪器，明确配制步骤及操作是解题关键，题目难度不大，注意浓硫酸的稀释正确操作．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害
    B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
    D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．烷烃的系统命名法是我国化学学会根据IUPAC并结合我国汉字使用习惯而制定的，其规定必然遵循我们的认知习惯．包括从选主链定“主基调”，给支键编号定坐标，不同基，从简到繁等．这样易辨易写，边读边辨． 在系统命名法中，下列碳原子主链名称不是丁烷的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL
    B．从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大
    D．在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：A．CaCO3═CaO+CO2     
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    C．C+CO2═2CO   
    D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图甲的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
    a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH2   d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图乙所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
    （4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    ②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
    D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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