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    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、FeCl3溶液与KI溶液跑反应：Fe3++2I-=Fe2++I2
    C、Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O
    D、Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．HClO为弱酸，应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．转移电子数目不相等、电荷不守恒；
    D．Al2O3与NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-．
    解答： 解：A．HClO为弱酸，应保留化学式，离子方程式应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．电荷不守恒，离子方程式应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B错误；
    C．转移电子数目不相等、电荷不守恒，离子方程式应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．Al2O3与NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
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    实验编号C（I-）/mol?LC（S2O82-）/mol?Lt/s
    10.0400.04088.0
    20.0800.04044.0
    30.0800.08022.0
    40.1600.02044.0
    50.1200.04029.3
    分析上述数据，下列说法正确的是（　　）
    A、该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响
    B、I-的浓度越大，反应速率越快
    C、S2O82- 的浓度越小，反应速率越快
    D、5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最快

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个
    B、0.1molAl3+离子含有核外电子数为NA个
    C、1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个
    D、标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A、H2O的电子式为
    B、4℃时，纯水的pH=7
    C、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D、水分子在三种状态中，分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（　　）
    A、制备乙酸乙酯
    B、
    测定中和热
    C、
    测定反应速率
    D、
    分离溴乙烷和水

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    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为
     
    ；其晶体内每个B离子周围有
     
    个C离子与之紧相邻．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
     
    ，已知：D（CO）5中D元素为0价，在一定条件下发生分解反应 D（CO）5=D（s）+5CO，反应过程中，形成的化学键是
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式
     
    ．

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    下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（　　）
    A、
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