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    13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
    （4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
    肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、Mg2+、SO42-，还不能确定是否存在的离子是NH4+．

    分析 （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，一定含有H+，CO32-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
    （2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-；
    （3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+；
    （4）Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，一定存在Ba2+，根据离子共存判断不能存在的离子．

    解答 解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，一定含有H+，CO32-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
    （2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-；
    （3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+；
    （4）Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，一定存在Ba2+，一定不存在CO32-、SO42-，NH4+无法判断是否存在．
    故答案为：H+、I-、Ba2+；CO32-、Mg2+、SO42-；NH4+．

    点评 本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，这种元素是（　　）
    A．NaB．FeC．CuD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反应过程某一时刻A，B，C浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）
    A．A，B分别为0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A为0.25mol•L-1
    C．A，C均为0.15mol•L-1D．A为0.24mol•L-1，C为0.14mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-　现取三份该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
    （3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
    （4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
    B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
    C．由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+
    D．由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）t1、t2、t3时刻分别改变的一个条件，t1时刻升高温度t3时刻加入催化剂t4时刻减小压强（或增大容器体积）．
    （2）氨的百分含量最高的时间段是t0～t1．
    （3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图1中画出反应速率的变化情况；
    （4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图2．在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图3中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用石墨电极电解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    Ⅰ、已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变        b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    d．N2O4的转化率不再改变
    Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    （1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
    （3）已知：CH4（g）的标准燃烧热为-890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844kJ/mol．
    （4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min

    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用“＜”和“＞”填空
    （1）酸性H3PO4＜HNO3   
    （2）碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    （3）碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2
    （4）酸性H3PO4＜ H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

    请根据以上流程，回答下列问题：
    （1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是抑制亚铁离子和铁离子的水解．
    操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有胶头滴管和250mL容量瓶；（填仪器名称）
    操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管．（填仪器名称）
    （2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）沉淀洗涤的方法是向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2-3次．
    （4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g．
    若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．

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