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    2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g） 在反应中被氧化为1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）图中A分别表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应热不变．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：
    ①SO2+V2O5═SO3+2VO2
    ②4VO2+O2═2V2O5
    （4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

    分析 （1）图象分析可知，A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
    （2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比计算；
    （3）根据题干中的信息，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，结合化学方程式的原子守恒书写；
    （4）根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的反应热化学方程式，利用盖斯定律来计算所需热化学方程式计算得到反应的焓变；

    解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C能量的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，
    故答案为：反应物总能量；无；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应反应热不变；
    （2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
    则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，
    故答案为：-198KJ•mol-1；
    （3））V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5，该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；
    故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；
    （4）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，
    而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，
    由盖斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395kJ•mol-1，
    所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185 kJ•mol-1，
    故答案为：-1185．

    点评 本题考查了反应能量的变化关系分析判断，运用盖斯定律进行反应热的计算，催化剂对反应的影响和实质，热化学方程式的书写原则，题目难度中等，注意活化能与反应热的关系．

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