练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
    A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．

    解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，冷却后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④③①，
    故选B．

    点评 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有相同的三块铝片，进行如下实验
    实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
    实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
    实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
    实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
    综合以上四个实验的主要目的是试图说明（　　）
    A．铝片能和硫酸铜溶液反应
    B．铝片能和氢氧化钠溶液反应
    C．铝片不能和硝酸反应
    D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在实验室中，用10gCaCO3与足量的稀盐酸反应．
    （1）至少需要2mol/L稀盐酸多少毫升？
    （2）生成标准状况下的CO2多少升？
    （3）生成CaCl2的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）X电极上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+；
    （3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极．（填电极材料名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
    （1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
    表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    有催化剂、不加热102560120
    ①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件浓度、催化剂、温度
    ②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
    （2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
    实验操作MnO2状态观察结果反应所需时间
    将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
    ①该抗酸药的有效成分是MgCO3和NaHCO3（用化学式表示）
    ②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    ③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？不合适，容易造成胃穿孔．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深
    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；
    回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置第三周期ⅥA族写出化合物AB3的电子式
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol 甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
    （4）实验④中离子方程式是NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+AlO2-+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
    B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
    C．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
    D．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案