Question

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Nai、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K元素，
（1）这9种元素中，稀有气体Ar元素性质稳定，化学性质最不活泼；  
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，非金属性越强，酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；     
（3）最高价氧化物是两性氧化物为氧化铝；
（4）元素④与⑥的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示出硫化钠的形成过程．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Nai、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K元素，
（1）这9种元素中，稀有气体Ar的最外层含有8个电子，化学性质最不活泼，
故答案为：Ar；  
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，非金属性越强，酸性最强，9种元素中非金属性最强的为Cl，酸性最强的为高氯酸，其分子式为HClO₄；金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则碱性最强的化合物为氢氧化钾，氢氧化钾为离子化合物，其电子式是，
故答案为：HClO₄；；     
（3）最高价氧化物是两性氧化物为氧化铝，则对应的元素是Al，
故答案为：Al；
（4）元素④与⑥的化合物为硫化钠，用电子式表示出硫化钠的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．