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    下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

    　

    A．

    滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

    　

    B．

    棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））

    　

    C．

    煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

    　

    D．

    工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率


    考点：

    化学平衡状态的判断．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答：

    解：A．因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，向滴加酚酞的氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故B不选；

    C．煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积，加快反应速率，利于SO2的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C选；

    D．存在2SO2+O22SO3，过量的空气使平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

    故选C．

    点评：

    本题考查化学平衡移动，明确存在的化学平衡及平衡影响因素是解答本题的关键，题目难度中等．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是                                             （      ）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A、该反应的正方向应为吸热反应   

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是                                                               （　　）

        A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

        B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

        C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

        D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    　

    B．

    X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

    　

    C．

    降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    　

    D．

    若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（　　）

    　

    A．

    10%

    B．

    20%

    C．

    40%

    D．

    50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    ①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

    ②用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

    ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号填写）　　

    （2）上述②操作的目的是　　

    （3）实验中用左手控制　　（填仪器及部位），眼睛注视　　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　　．

    下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    （4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶　　．

    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度　　

    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    HNO2的电离平衡常数是③

    B．

    HNO2的电离平衡常数是①

    　

    C．

    HCN的电离平衡常数是②

    D．

    HF的电离平衡常数是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

    　

    A．

    a=b

    　

    B．

    混合溶液的pH=7

    　

    C．

    混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1

    　

    D．

    混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（）

        A． 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

        B． 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

        C． 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

        D． 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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