【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子
B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA
C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，则每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子，故A错误；B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠做氧化剂，氧元素的价态由-1价变为-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是CO的质量，根据C原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为：
=
mol，mol二氧化碳完全反应转移了mol电子，反应中转移电子数为NA，故C错误；D.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA，故D正确；故选D。
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【题目】通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4∶3。这种烃的链状同分异构体有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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【题目】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
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【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式___________。
（2）A物质所含官能团的名称是__________________。
（3）反应②的反应类型是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2Br
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【题目】一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是_____________________。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________。amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是_____________________。
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【题目】下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
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【题目】合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g）+H2O(g）
CO2(g）+H2(g）;ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度 ②增加压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
其中正确的组合是( ）
A．①②③④⑤ B．①⑤ C．①④⑤ D．⑤
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