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    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（NA），下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
    B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
    C.标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA
    D.标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

    【答案】A
    【解析】解：A.16gO2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA ， 故A正确；B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知不能计算Cl﹣个数，故B错误；
    C．标准状况下，2.24LCCl4物质的量不是0.1mol，故C错误；
    D．标准状况下，22.4 L氦气物质的量= =1mol，氦气是单原子分子，所含有的质子数目约为2×6.02×1023 ， 故D错误；
    故选A．

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    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

    D


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：

    ①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

    ②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

    （1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。

    （2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

    步骤2：用c mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积a mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

    ① KMnO4溶液应该装在_______________滴定管中。

    ② 用KMnO4溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。

    ③ 下列操作会导致测定结果中样品的C2O42- 的物质的量偏大的是____________________

    A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗

    B. 步骤3中加入Zn不足

    C. 步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

    D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

    ④ 样品中C2O42- 的物质的量为_______________________。

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
    （1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+ ， 应选用的试剂是 ．
    （2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．
    （3）写出有关化学反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、己烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是(　　)
    A.FeCl3溶液
    B.饱和溴水
    C.石蕊试液
    D.KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是(　　)
    A.反应条件相同
    B.产物中的有机化合物相同
    C.都生成水
    D.都使用温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
    A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成

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