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    精英家教网用如图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的是（　　）
    A、实验室制取并收集少量NO2B、实验室制取并收集少量NH3C、验证非金属性：C＞SiD、验证氧化性：Cl2＞I2
    分析：图中给出的装置有两部分组成，前半部分是发生装置，后半部分是收集装置或者是性质验证装置．该发生装置适合制备的气体特点是：反应物状态是固体+液体或者液体+液体；反应条件加热或者不加热；密度大于空气密度，据此解答．
    解答：解：A．实验室制备二氧化氮原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应反应物状态：固体+液体；反应条件：不加热；NO2密度大于空气密度，符合上述装置的特点，故A不选；
    B．实验室简易氨气可以用该装置的发生装置，分液漏斗盛浓氨水，烧瓶内盛放碱石灰，但是氨气的密度比空气密度小，不能用上述收集装置，无法达到目的，故B选；
    C．分液漏斗盛稀硫酸，烧瓶内盛放碳酸钠溶液，集气瓶中装硅酸钠溶液，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳通入到硅酸钠，若产生白色沉淀则可证明碳酸酸性强于硅酸酸性，即可验证非金属性C＞Si，故C不选；
    D．分液漏斗盛高锰酸钾，烧瓶内盛放浓盐酸，集气瓶中装碘化钾淀粉溶液，高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气通入到装碘化钾淀粉溶液的集气瓶中，若集气瓶内溶液颜色变蓝，即可验证氧化性Cl2＞I2，故D不选；
    故选B．
    点评：本题是一道实验题，以实验为情境，考查了常见气体制备的原理和装置的选择，非金属性强弱的判断依据，氧化性还原性强弱的比较，题目题目综合性强，难度不大，注意应该结合实验的目的去分析装置的特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验．
    实验一：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．
    试回答下列问题：
    （1）有机物A从
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是
    用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好
    用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好
    ．
    （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是
    增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分
    增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分
    ．
    （3）实验数据记录如下：ρ=l.038g?mL-1
    实验编号 有机样品的体积 有机样品的质量 生成气体的体积（标准状况下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
    ①不能选第
    Ⅲ
    Ⅲ
    组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是
    可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足
    可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足
    ，
    ②有机物A中羟基个数为
    2
    2
    ．
    实验二：
    欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
    ①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．
    ②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m2g．
    试回答下列问题：
    （1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是
    洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确
    洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确
    ．
    （2）若m2-m1=43.2g，则有机物A的结构简式是
    CH2OH-CH2-CH2OH
    CH2OH-CH2-CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
    MnO2
    H2O2时间    		 0.1g 0.3g 0.5g
    10mL 1.5% 223s 67s 56s
    10mL 3.0% 308s 109s 98s
    10mL 4.5% 395s 149s 116s
    分析表中数据回答下列问题：
    （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
    加快
    加快
    ．
    （2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
    0.3
    0.3
    g的二氧化锰为较佳选择．
    （3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ；理由是
    从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
    △c
    △t
    ）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
    从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
    △c
    △t
    ）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）试管口安装一长导管的作用是
     
    ．
    （2）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应．
    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是
     
    、
     
    ．
    （4）检验水解产物中的溴离子的方法是
     
    （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．
    （5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是
     
    （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）竖直冷凝管冷凝水流向     口进    口出，竖直冷凝管冷凝的作用            

    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是         ；（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成       b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂

    （3）该实验装置中          装置可防止倒吸，中学化学实验中                  用此方法防止倒吸。

    （4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是             、          。

    （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是    。（填字母）

    a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO3          d．KCl

    （二）溴乙烷性质的探究：

    用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

    Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

    II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （6）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入  如图装置。A试管中的水的作用是           ，若无A试管，B试管中的试剂应为      。

     

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