Question

9．氯是一种海水富集元素．下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置Ⅱ的作用是吸收氯气中的氯化氢；
（3）当有少量Cl₂气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（4）当Cl₂气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？能；
（5）装置V反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器的图型，说出其名称；
（2）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；
（4）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收．

解答 解：（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
故答案为：吸收氯气中的氯化氢；
（3）氯气氧化碘离子为碘单质，离子方程式：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
故答案为：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（4）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色；
故答案为：能；
（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．