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    11．运用元素周期律分析，下列说法正确的是（　　）
    A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．元素的最外层电子数等于元素的最高化合价
    C．原子序数越大，原子半径越大
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    分析 A．元素的化学性质主要有价电子决定；
    B．主族元素的最外层电子数等于最高化合价（O、F除外）；
    C．电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小；
    D．随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化．

    解答 解：A．元素的化学性质主要有价电子决定，所以元素的化学性质随着核外电子排布而呈周期性变化，故A错误；
    B．主族元素的最外层电子数等于最高化合价（O、F除外），副族元素的化合价与最外层电子和次外层电子有关，故B错误；
    C．电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，故C错误；
    D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构、元素周期律内容等知识，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、原子核外电子排布特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用某冶金厂的废渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高纯度的Al2O3，过程如图1：

    （1）写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
    过程①中FeS转化为Fe3+和硫单质，写出此反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
    （2）将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是C（填编号）．
    A．品红溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
    （3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相对含量的变化如图2所示，则x的值的范围为2.5～3.5．控制溶液的温度为70～80℃的目的是过高的温度不利于聚铁的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁）．
    （4）过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成．

    （1）现要配制 50 克15%的氯化钠溶液，实验用品如图，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
    实验步骤如下：
    ①计算②称量：若将物品和砝码放反，则实际称得 NaCl 质量为7.5g．（1g以下用游码）③量取：④溶解
    （2）下列操作一定能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是②（填序号）．
    ①称量时，天平指针左偏      ②量取水时仰视读数
    ③溶解时，未用玻璃棒搅拌    ④装瓶时，有部分溶液洒出
    （3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵．其中，发酵的过程属于（填“属于”或“不属于）缓慢氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请写出下列物质的电子式．
    NaClH2OCO2N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．9B．8C．7D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知可逆反应：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    （1）若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为BC（填字母）．
    A．加入一定量M              B．加入一定量N

    温度/℃600700
    平衡常数K1K2
    C．将生成的气体P液化分离
    D．缩小反应容器的体积
    （2）不同温度下该反应的平衡常数如下：则K1＜ （填“＞”或“＜”）K2．
    （3）某温度下，反应物的起始浓度[M]=1.0mol•L-1，[N]=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%，该反应的平衡常数Kc=0.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C．对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行
    D．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（　　）
    A．三聚甲醛属于高分子化合物
    B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体
    C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应
    D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
    C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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