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    【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
    A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
    B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    C.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选； B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；
    C．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故C选；
    D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；
    故选C．
    反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．

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    B.ClO2是氧化产物
    C.H2C2O4在反应中被还原
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    （2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    （3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 ．

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    （1）生产水煤气过程中有以下反应： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
    若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ．
    （2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.945795506

    9

    1


    （4）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

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    ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
    MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
    ③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
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    （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因： ．
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    （4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）． ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
    （5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ．
    A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
    B.定容时俯视容量瓶刻度线
    C.配制前容量瓶洗净后没干燥
    D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

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    【题目】足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸

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