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    11．（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：
    a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是③⑤⑥．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤
    ③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
    ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

    分析 （1）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀解答；
    ②依据图中仪器形状判断仪器名称；移液操作应用玻璃棒引流；
    （2）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

    解答 解：（1）①配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液，需要硝酸钠的质量m=0.40mol/L×0.5L×85g/mol=17.0g；
    配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以第4步是转移；
    故答案为：17.0；e；
    ②图中仪器为500mL容量瓶；移液操作应用玻璃棒引流；
    故答案为：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
    （2）①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    ③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，浓度偏低，故不选；
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏高，故选；
    故选：③⑤⑥．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和配制操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；反应热△H=E1-E2；（用E1、E2表示）
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响，原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变；
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．
    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）自然界中不存在石墨烯错．
    （2）石墨烯与石墨的组成元素相同对．
    （3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯对．
    （4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
    （2）S 原子结构示意图为；
    （3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
    （4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14   H-1），其水溶液呈碱性性．
    （5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），选用试剂正确的是（　　）
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    C．Mg（Al）用纯碱溶液D．SO2（HCl）用饱和的NaHSO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    实验序号甲乙丙
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    （1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是CH3COOC6H5．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色
    C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
    D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH-

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