Question

18．25.6gCu跟足量浓硫酸充分反应后，求反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，浓硫酸和铜反应方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据铜的物质的量和二氧化硫之间的关系式计算．

解答 解：$\frac{25.6g}{64g/mol\\;}$=0.04mol，浓硫酸和铜反应方程式为：
Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
1mol             22.4L
0.04mol           V
所以$\frac{1}{0.04}=\frac{22.4}{V}$，
即V=0.896L
答：反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为0.896L．

点评 本题考查了根据方程式的计算，根据方程式中各个物理量的关系式进行计算，题目难度中等．