Question

短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14，X、Y在同一周期，X⁺、Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测错误的是（　　）

A．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强

C．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Y^2-

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

分析：X⁺、Z^2-具有相同的核外电子层结构，则X在Z元素的下一周前，X属于第IA族元素，Z属于第VIA族元素，短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14，则Y最外层有7个电子，这几种元素都是短周期元素，所以X是Na元素，Z是O元素，X、Y在同一周期，所以Y是Cl元素，结合元素周期律分析解答．

解答：解：X⁺、Z^2-具有相同的核外电子层结构，则X在Z元素的下一周前，X属于第IA族元素，Z属于第VIA族元素，短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14，则Y最外层有7个电子，这几种元素都是短周期元素，所以X是Na元素，Z是O元素，X、Y在同一周期，所以Y是Cl元素，
A．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，第VIA族元素中，O元素非金属性最强，所以水的稳定性最强，故A正确；
B．同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，所以同周期中元素中Na的金属性最强，故B正确；
C．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠原子半径大于氯原子；电子层数越多，离子半径越大，所以氯离子半径大于钠离子，故C错误；
D．同周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增大，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，第三周期中非金属性最强的元素是氯元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，再根据元素周期律来分析解答即可，难度中等．