Question

1．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出C、D的元素名称：C钠 D氯．
（2）写出化学方程式：
①C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为N_A．
（3）C元素离子的离子结构示意图，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素．
（1）由以上分析可知，C、D的元素名称分别为钠、氯，
故答案为：钠；氯；
（2）①钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②过氧化钠与水反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目为1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=N_A，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；N_A；
（3）C钠元素，钠离子的离子结构示意图为，D为氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：；第三周期第ⅤⅡA族．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，正确推断元素是解本题的关键，注意对基础知识的理解掌握．