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    17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
    C．伴有能量变化的过程都是化学变化
    D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

    分析 A、根据中和热的概念来分析；
    B、反应中的能量变化与反应物的量成正比；
    C、很多物理过程也伴随着能量的变化；
    D、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量．

    解答 解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故A错误；
    B、反应中的能量变化与反应物的量成正比，即与物质的质量成正比，故B错误；
    C、很多物理过程也伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，但化学变化一定有能量变化，故C错误；
    D、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量，故化学反应中的能量变化，是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了中和热的概念、化学反应与能量变化的关系以及化学反应吸放热的原因，难度不大，属于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图有关实验操作不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    分离汽油与食盐溶液
    C．
    实验室制取少量蒸馏水    		D．
    比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
    C．③用于判断装置的气密性D．④用于将海带燃烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
    （1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为生铁，比较稳定、不易生锈，有较强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是铁、镍和铬．
    （2）青铜主要合金元素为铜锡，黄铜的主要合金元素为铜锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液与Na0H溶液共热．产生使湿润的石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$
    B．某溶液中加人AgN03溶液时，产生白色沉淀．说明原溶液中含有Cl-
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠
    D．某溶液中加人BaCl2溶液时，产生白色沉淀．原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等量的两份样品，分别投入100mL稀盐酸和0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应且都放出标准状况下1.12LH2，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L-1B．氢氧化钠溶液的体积是250mL
    C．铁和硅的物质的量之比为2：1D．铁和硅的质量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
    时间min012345678w.9
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
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    （4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）现有下列7物质①铜   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
    其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    ①HNO3在水溶液中的电离方程式：HNO3=H++NO3-
    ②Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    ③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
    ④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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