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下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(  )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

HD

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

Al(OH)3

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

碘化氢

乙醇

   A. A             B. B                 C. C                 D. .D


考点:  混合物和纯净物;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.

分析:  纯净物:有一种物质组成,包括单质和化合物;

混合物:由两种或两种以上的物质组成;

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质;

在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是化合物来分析.

解答:  解:A.盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质,单质,故A错误;

B.胆矾、石灰水、硫酸钡、氢氧化铝、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,非电解质,故B正确;

C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物,非电解质,故C错误;

D.冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质,非电解质,故D错误;

故选B.

点评:  本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度较小,注意常见物质的组成和俗称.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


以下化学用语正确的是(    )

A.甲醛的结构式:                         B.乙醇的分子式: CH3CH2OH

C.乙烯的结构简式: CH2CH2                      D.苯的实验式: C6H6

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现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造,取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量):

由此可推知,硬铝的组成为(  )

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn                B.Al、Mg、Si、Zn

C.Al、Fe、C、Si                     D.Al、Si、Zn、Na

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科目:高中化学 来源: 题型:


用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )

A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

B.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA

C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA

D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA

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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外,①中所需的容器名称为                  

(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为                  

(3)写出步骤③发生反应的离子方程式                                        

(4)步骤⑥的实验操作为                                 、过滤、烘干。

(5)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的

SCN被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂:1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2(SO43溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象

                                                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是[提示:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓](  )

   A. C和O2                               B. SO2和NaOH溶液

   C. Cl2和Fe                             D. AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于浓硫酸的叙述不正确的是(  )

 

A.

浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化

 

B.

浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

 

C.

浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、氢气等气体

 

D.

浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ/mol

2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ/mol

则2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH

A.859 kJ/mol     B.-859 kJ/mol      C.-1403 kJ/mol    D.-2491 kJ/mol

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某化工厂设计要求为:空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L-1

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取10mL 5×10-4 mol·L-1的标准碘水溶液,注入试管中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为      次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

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