Question

【题目】为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________ ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 除去氢气中的HCl 在装置F的出口处收集H2，并检验H2的纯度 确保装置内空气已排尽，以防止加热时发生爆炸

【解析】本题主要考查实验室制取氢气的实验方法。

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为分液漏斗。

（2）实验时装置A中可观察到的现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

（3）盐酸具有挥发性，致使氢气含有氯化氢杂质，装置B的作用是除去氢气中的HCl。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是有气泡产生置F的出口处收集H2，并检验H2的纯度，目的是确保装置内空气已排尽，以防止加热时发生爆炸。