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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

    C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

    D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

     

    C

    【解析】

    试题解析：丙烯酸分子中含有两个双键，则0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；常温下，1.12L气体小于0.05mol，转移的电子数少于0.1NA，故B错误；由热化学方程式可知，反应消耗3mol氢气，放出QKJ的热量，则当反应放出0.25QkJ的热量时，消耗0.75KJ的热量，，容器内剩余的氢分子数为2.25 NA，故C正确；在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数应该是乙醇含有的氢原子数加上水分子含有的氢原子数，所以应大于3NA，故D错误。

    考点：阿伏加德罗常数

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

    Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

    回答下列问题：

    （1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。

    （4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学科学的认知错误的是

    A．化学是一门以实验为基础的自然科学

    B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

    C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。

    （3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

    ①写出基态Cu2＋的核外电子排布式： ；在周期表中的位置是 。

    ②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

    ③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B为单质，C为化合物，，能实现上述转化关系的是

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A.①② B.②④ C.①③ D.③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

    （1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；

    写出下列物质的电子式A： ；

    （2）按要求写下列反应方程式：

    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；

    B与R反应的化学方程式：___________________________ ；

    D与盐酸反应的离子方程式：________________________。

    （3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

    A．I的化学性质与I相同

    B．I的原子序数为53

    C．I的原子核外电子数为78

    D．I的原子核内中子数多于质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。

    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

    2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝ （用含a、b的式子表示）。

    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如右图所示，则阴极的电极反应式是 。

     

     

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