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    11．如图电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
    A．该装置中Zn作为正极B．该装置可以实现电能转化为化学能
    C．电子从锌电极经过溶液到铜电极D．溶液中的H+移向铜电极

    分析 铜锌原电池中，负极是活泼金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，氢离子移向正极得电子产生氢气，原电池装置将化学能转化为电能，据此分析．

    解答 解：A．铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，故A错误；
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
    C．铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；
    D．由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，注意电子不能通过电解质溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克•格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①格氏试剂   中的配位键
    ②下列比较中正确的是BC
    A．金属键的强弱：Mg＞Al    B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
    E．电负性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体 
     B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．浓硫酸和铜在加热时充分反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    试计算：
    （1）将反应后的溶液稀释至500mL，则溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
    （2）若将生成的SO2气体用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正盐，则消耗浓度为0.2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）
    A．8.5 gB．10.8 gC．6.2 gD．4.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）炼铁的原料I为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有石灰石，原料Ⅱ为空气．
    （2）高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能减排，所以可以从高炉气中提取、回收气体CO用作燃气．
    （3）写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）“百炼成钢”是一个俗语，百炼成钢的原料是生铁，产物为钢，百炼成钢的冶炼炉名称是炼钢转炉，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的碳．
    （5）写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：制造水泥、铺路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四幅图的相关说法正确的是（　　）
    A．关于图Ⅰ，已知C是氧气，X、Y是化合物，则A是钠，B是氢气
    B．关于图Ⅱ，已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
    C．关于图Ⅲ，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中，n（Al（OH）3）和n（AlO2-）之间的关系图象
    D．关于图Ⅳ，表示各含0.1mol苏打和NaOH混合液中逐滴加入含溶质0.2mol的盐酸的关系图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）8molNH3完全应时，转移电子总数是6NA．
    （3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
    （4）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列烃的命名中，正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
    C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    BMg2+、Cl-、HCO3-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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