10．
某化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO
3）
2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
Ⅰ．查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，
如：2NaNO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO
2+O
2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO
2和O
2，如：2Cu（NO
3）
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO
2↑+O
2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO
2和O
2，如：2AgNO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO
2↑+O
2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO
3）
2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO
3）
2热分解固体产物溶于足量的稀H
2SO
4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO
3）
2分解的化学方程式是4Fe（NO
3）
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe
2O
3+8NO
2↑+O
2↑．
【实验二】探究Fe（NO
3）
2热分解气体产物的性质．乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO
3）
2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体
（2）丙同学取等质量的Fe（NO
3）
2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到4 mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）丁同学取KNO
3、Cu（NO
3）
2、Fe（NO
3）
2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO
3、Cu（NO
3）
2、Fe（NO
3）
2的物质的量之比可能是B（填选项字母）．
A．1：2：3 B．1：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L
-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为28.8 g．
