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空气中CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒,其中易与人体中的血红蛋白失去运载O2和CO2能力的是

A.

CO

B.

NO

C.

NO2

D.

SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?奉贤区二模)研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
.利用反应6NO2(g)+8NH3(g)
催化剂
加热
7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2.则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L.
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响.已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志.在25℃时,下列反应及平衡常数如下
2NO(g)?N2(g)+O2(g)-Q1      K1=1×1030
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是
C
C

A.改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B.汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C.改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D.根据K1和K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响.若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1,保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2
等于
等于
0.80mol(填:大于、小于、等于).
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境和材料是现在社会中两大关注的问题,请回答:
(1)室内空气污染物主要包括CO、CO2、HCHO(甲醛)、C6H6(苯)等,在这四种污染物中,由建筑和装修产生的是
HCHO(甲醛)、C6H6(苯)
HCHO(甲醛)、C6H6(苯)

(2)造成水体富营养化的主要原因是
B
B

A.汞(Hg)、镉(Cd)             B.N、P的化合物
C.石油泄漏                        D.工厂排放酸、碱、盐
(3)造成白色污染的主要原因是
A
A

A.废塑料制品                B.废铝制易拉罐
B.废旧电池                  D.生活垃圾
(4)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写出该反应的化学方程式:
2NO+CO
 催化剂 
.
 
CO2+N2
2NO+CO
 催化剂 
.
 
CO2+N2

(5)合金是被广泛应用的金属材料,下列有关合金性质的说法正确的是
D
D
(填字母).
A.合金的熔点一般比它的成分金属高
B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
(6)塑料、合成橡胶和
合成纤维
合成纤维
是常说的三大合成材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在汽车尾气系统中安装催化转换器,可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气.在转换器的前半部,CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2;在转换器的后半部,残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O.

(1)写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式(氮氧化物以NOx表示)
2NOx+2xCO
催化剂
.
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
催化剂
.
N2+2xCO2

(2)若汽油(以辛烷计)进入气缸的速率为n mol?s-1,空气(假设空气中N2和O2体积比为4:1)进入汽缸的速率为m mol?s-1,则理论上催化转换器排出CO2的速率为:
8n
8n
mol?s-1
(3)假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a,CO物质的量为b,碳氢化合物(以庚烷计)物质的量为c.求:
①在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围
a<n(CO)<2a
a<n(CO)<2a

②在催化转换器的后半部消耗O2物质的量的范围
b-2a
2
+11c<n(O2)<
b-a
2
+11c
b-2a
2
+11c<n(O2)<
b-a
2
+11c

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油,尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放.但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.
(1)NOx排入空气中,形成酸雨,造成空气污染.NOx中有一种红棕色气体,其溶于水的方程式是
 

(2)已知NO2和N2O4的结构式分别是精英家教网精英家教网
物质 NO2 N2O4
化学键 N=O N-N  N=O
键能(kJ/mol) 466 167 438
写出NO2转化N2O4的热化学方程式
 

(3)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低NOx的排放.
①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式
 

②在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和
n(NO)
n(CO)
比例变化情况如图.
为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和
n(NO)
n(CO)
比例分别为
 
 
;该反应的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(4)用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质.CH4与NO发生反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康.
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
 
,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O.蛋白质水解的最终产物是
 

②有些元素是人的生命活动必不可少的,被称为必需元素,目前已经确认的必需元素共27种,其中有16种因为在人体中含量低于0.01%,称为微量元素,另11种元素则占据了人体体重的99.95%,如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S,请写出其余2种常量元素的元素符号
 
 

③金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池,发生
 
  腐蚀.
(2)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一.
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点
 
(填“高”或“低”).
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
 
(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
③用碳酸氢钠与胃酸反应的离子反应方程式为
 

(3)①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 

②水中含有重金属离子,可以用
 
去除.(填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”).
③请写出铁在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
 

④世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体,写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式
 

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