Question

（12分）
（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。
①两溶液pH之和        14（填“<”、“=”或“>”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                 
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为 
           
（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________
②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）
③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                              （填数值）

Answer 1

（12分，每空2分）（1）①> ②    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> >c(H⁺)
（2） 1:1    （3）①A^-＋H₂O  H A＋OH^-          ② >   
③1×10^-5mol·L^-1或(1×10^-5-1×10^-9 ) mol·L^-1

解析