Question

利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不同时间段物质数据如下表（　　）

反应时间/min	活性炭	A/mol	B/mol	C/mol
t0	2130	0.100	0	0
t1		0.040		0.030
t2	2000		0.030	0.030

• A、反应在t₀-t₁min内的平均速率为v（A）=0.060（t₀-t₁）mol/（L．min）
• B、保持其他条件不变，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD，达到平衡时B的转化率为40%
• C、保持其他条件不变，像平衡体系中再加入0.030molA，达到新平衡时A转化率比原平衡大
• D、保持其他条件不变，降低温度至600℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：据表中数据分析，t₁min时反应达到平衡状态，A反应了0.060mol，生成BC各0.030mol，所以气体ABC的化学计量数分别为2、1、1，反应前后气体体积不变，据此分析．

解答： 解：A、在t₀-t₁min内的平均速率为v（A）=

△A V

△t

=

0.060mol 2L

t0-t1

，故A错误；
B、气体ABC的化学计量数分别为2、1、1，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD与起始充入0.1molA平衡等效，达到平衡时B的转化率为40%，故B正确；
C、反应前后气体体积不变，平衡后再加入0.030molA，A的转化率不变，故C错误；
D、上述反应的平衡常数为：

0.030×0.030

0.0402

=0.56＜0.64，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断以及化学反应速率的求算、等效平衡、转化率、据化学平衡常数变化判断焓变，题目难度中等．